ContohSoal Reaksi Adisi Alkena dapat mengalami reaksi adisi. Tuliskan reaksi yang terjadi antara etena. Jenis reaksi eliminasi ditunjukkan oleh persamaan reaksi angka . A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. E. 5. Dari ke lima reaksi di atas, hanya reaksi nomor dua yang membentuk ikatan rangkap dengan pemutusan atom Cl. 7. Contoh Soal Reaksi Eliminasi Soal No. 1Perhatikan diagram percobaan Thomson berikut!Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah ….A. sinar katoda yang dihasilkan tergantung dari zatnya B. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif C. sinar katoda bergerak dari S ke R D. muatan elektron 1, Coulomb E. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnetPembahasanSinar katoda merupakan partikel bermuatan negatif. Sehingga, sinar katoda dibelokkan ke pelat logam pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif. Jawaban No. 2Massa rata-rata satu atom unsur Q adalah 2, gr dan massa satu atom karbon C12 adalah 1, gram. Massa atom relatif Ar Q adalah ….A. B. C. D. E. PembahasanDiketahuimassa rata-rata 1 atom = 2, grammassa 1 atom C12 = 1, Ar ….?JawabanJadi, Massa atom relatif Ar Q adalah jawaban yang benar adalah . Jawaban No. 3Diagram susunan partikel dari unsur A dan B adalah sebagai berikutBerdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah ….A. 11A23 dan 15B30B. 13A27 dan 17B35C. 13A26 dan 17B34D. 27A13 dan 35B17E. 27A13 dan 15B30Pembahasan Diketahui p A = 13, n A = 14p B = 17, n B = 18Ditanya notasi unsur A dan B ….?Jawabanuntuk mengetahui notasi A dan B, kita ingat kembali rumus notasi, yaituZXAmasih ingat kan?Z = nomor atom = jumlah protonA = nomor massa = jumlah proton + neutronNotasi Unsur AZ = p = 13A = p + n = 13 + 14 = 27Notasi 13A27Notasi Unsur BZ = p = 17A = p + n = 17 + 18 = 35Notasi 17B35Jadi, berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah jawaban yang benar adalah 13A27 dan 17B35. Jawaban No. 4Perhatikan data afinitas elektron berikut!UnsurAfinitas ElektronX240 yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah ….A. ion X– lebih stabil daripada atom X B. ion Y– lebih stabil daripada atom Y C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y E. X lebih mudah menarik elektron daripada YPembahasanUnsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menerima elektron dan membentuk ion pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah ion Y– lebih stabil daripada atom Y. Jawaban No. 5Pasangan senyawa dari unsur-unsur berikut 6K, 8L, 15M, 17Q, 9R, yang memenuhi aturan oktet, kecuali ….A. KL2 dan KQ4B. KQ4 dan Q2LC. MQ5 dan KLD. MQ3 dan KR4E. KQ4 dan KL2Pembahasanuntuk menjawab soal semacam ini, kita perlu mengidentifikasi senyawa yang bersangkutan satu-persatu. Mari kita eksekusi!Kita cari dulu elektron valensi dari setiap unsur yang bersangkutan6K = 2 48L = 2 615M= 2 8 517Q = 2 8 79R = 2 7Selanjutnya, kita tuliskan struktur lewisnyaOption A. KL2 dan KQ4KL2 berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika KL2 memenuhi aturan struktur tersebut dapat kita lihat jika KQ4 memenuhi aturan B. KQ4 dan Q2LQ2Lberdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika Q2L memenuhi aturan C. MQ5 dan KLMQ5berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika MQ5 tidak memenuhi aturan struktur tersebut dapat kita lihat jika KL tidak memenuhi aturan D. MQ3 dan KR4MQ3berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika MQ3 memenuhi aturan struktur tersebut dapat kita lihat jika KR4 memenuhi aturan KQ4 dan KL2 memenuhi aturan oktetJadi, pasangan senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet adalah MQ5 dan KL. Jawaban No. 6Perhatikan data hasil percobaan berikut!ZatTitik Leleh 0CKelarutan dalam AriDaya larutmenghantarkanmenghantarkanX-6tidak laruttidak menghantarkantidak menghantarkanJenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah ….A. ikatan logam dan ikatan ion B. ikatan logam dan kovalen polar C. ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar D. ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar E. ikatan ion dan kovalen nonpolarPembahasanBerdasarkan tabel dapat kita lihat zat V mempunyai titik leleh di atas 800 0C yaitu sebesar 0C, tidak larut dalam air, dan dapat menghantarkan listrik dalam setiap fase. Itu artinya, V merupakan zat yang memiliki ikatan logam. Sedangkan zat X mempunyai titik leleh di bawah 800 0C yaitu sebesar 6 0C, tidak larut dalam air, dan tidak dapat menghantarkan listrik dalam setiap fase. Itu artinya, X merupakan zat yang memiliki ikatan kovalen jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah jawaban yang benar adalah ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar. Jawaban No. 7Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah … nomor atom S = 16; O = 8.A. B. C. D. E. PembahasanUntuk dapat mengetahui struktur lewis senyawa SO2, kita harus menentukan elektron valensi dari S dan O, yaitu16S = 2 8 68O = 2 6seperti kita lihat, kedua unsur sama-sama memerlukan 2 elektron lagi untuk stabil. Sehingga, Struktur LewisnyaJawaban No. 8Konfigurasi elektron dari unsur D dan = [He] 2s2 2p5E = [Ne] 3s2 3p3Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah …A. ED, linearB. ED5, bipiramida trigonalC. E2D, linearD. ED2, planar bentuk VE. E4D, tetrahedronPembahasanKita tentukan dulu elektron valensinyaD = [He] 2s2 2p5E = [Ne] 3s2 3p3itu artinya, D memiliki 7 elektron valensi dan E memiliki 5 elektron valensi. Supaya D stabil, D membutuhkan 1 elektron dan supaya E stabi, E membutuhkan 3 elektron. Jika D dan E berikatan, maka akan membentuk ikatan ED3 dengan bentuk molekul trigonal piramida atau ED5 dengan bentuk molekul bipiramida rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah ED5, bipiramida trigonal. Jawaban BSoal No. 9Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. MnO4– β†’ MnO42- SO2 β†’ SO3 C2H4 β†’ C2Β­H6 FeO β†’ Fe2O3 Cl2 + 2e β†’ 2Cl–Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor ….A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3, dan 5PembahasanJadi, kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 3, dan 5. Jawaban No. 10Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!Sns + 4HNO3aq β†’ SnO2s + 4NO2g + 2H2OlBilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah ….A. +1, SnB. +1, SnO2C. +4, NO2D. +5, NO2E. +5, HNO3PembahasanDari reaksi dapat kita lihat, bahwa bilangan oksidasi dari zat oksidator sebesar +5 dan hasilnya adalah bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah jawaban yang benar adalah +5, NO2. Jawaban Juga Pembahasan Soal UN 2017 Kimia Nomor 11 – 20 Pembahasan Soal UN 2017 Kimia Nomor 21 – 30 Pembahasan Soal UN 2017 Kimia Nomor 31 – 40 Zatyang mengalami reaksi reduksi adalah. Fe 2 O 3 dalam reaksi (2) C dalam reaksi (1) Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya. penambahan proton; pelepasan elektron; penambahan muatan atom; penambahan bilangan oksidasi; pengurangan bilangan oksidasi . Dalam persamaan reaksi: Zn(s) + NiCl 2 (aq) β†’ ZnCl 2 (aq) + Ni(s ο»ΏPembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2017 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentangsifat ikatan kimia, jenis ikatan kimia [kovalen koordinasi], bentuk molekul, reaksi reduksi dan oksidasi, serta reduktor dan oksidator. Soal No. 6 tentang Sifat Ikatan KimiaPerhatikan data hasil percobaan berikut! ZatTitik leleh ℃Kelarutan dalam airDaya Hantar PadatanLelehan larutmenghantarkanmenghantarkan Xβˆ’6tidak laruttidak menghantarkantidak menghantarkan Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah …. A. ikatan logam dan ikatan ion B. ikatan logam dan kovalen polar C. ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar D. ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar E. ikatan ion dan kovalen nonpolar Perhatikan sifat senyawa yang disajikan dalam tabel berikut ini! ionkovalen polarkov. nonpolarlogam titik leleh> 800 ℃ 800 ℃ dalam airlarutlaruttak laruttak larut padatanisolatorisolatorisolatorkonduktor lelehankonduktorisolatorisolatorkonduktor larutankonduktorkonduktorisolatorkonduktor Berdasarkan tabel di atas dapat disimpulkan bahwa zat V berikatan logam karena titik lelehnya di atas 800 ℃, tidak larut dalam air, dan bersifat konduktor pada semua fase. Sedangkan zat X berikatan kovalen nonpolar karena titik lelehnya kurang dari 800 ℃, tidak larut dalam air, dan bersifat isolator pada semua fase. Jadi, jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah ikatan logam dan kovalen nonpolar D. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Sifat Ikatan Kimia. Soal No. 7 tentang Jenis Ikatan Kimia [kovalen koordinasi]Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah … nomor atom S = 16; O = 8. PembahasanElektron terluar dari unsur S dan O adalah 16S 2 8 6 8O 2, 6 Unsur S dan O mempunyai jumlah elektron terluar yang sama, yaitu 6. Berarti keduanya membutuh 2 elektron lagi agar terpenuhi kaidah oktet. Oleh karena itu, 2 elektron S melakukan kerja sama kovalen dengan 2 elektron O sebelah kanan. Dengan kerja sama ini, elektron terluar S menjadi 8, demikian juga dengan elektron terluar dari O sebelah kanan. Sementara itu, untuk mengikat O sebelah kiri, unsur S hanya memberikan 2 elektronnya tanpa menarik elektron dari O kovalen koordinasi. Hal ini karena elektron valensi S sudah memenuhi kaidah oktet. Jadi, gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah opsi B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Jenis Ikatan Kimia. Soal No. 8 tentang Bentuk MolekulKonfigurasi elektron dari unsur D dan E. D = [He] 2s2 2p5 E = [Ne] 3s2 3p3 Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah …. A. ED, linear B. ED5, bipiramida trigonal C. E2D, linear D. ED2, planar bentuk V E. E4D, tetrahedron PembahasanElektron valensi elektron terluar dari unsur D dan E adalah D = [He] 2s2 2p5 [7 elektron valensi] E = [Ne] 3s2 3p3 [5 elektron valensi] Agar terpenuhi kaidah oktet jumlah valensi 8 maka unsur D membutuhkan 1 elektron dari E sedangkan unsur E membutuhkan 3 elektron dari D. Sehingga terbentuk ikatan ED3. Ternyata senyawa ED3 tidak terdapat pada opsi jawaban. Berarti terbentuknya ikatan tidak berdasarkan kaidah oktet, tetapi berdasarkan kesimetrisan bentuk molekul. Agar terbentuk molekul yang simetris maka kelima elektron valensi E berikatan dengan elektron D membentuk molekul ED5. Karena semua elektron valensi dari unsur E berikatan maka tidak terdapat elektron bebas sehingga mempunyai tipe molekul AX5 dengan bentuk molekul segitiga bipiramida atau trigonal bipiramida. Jadi, rumus kimia dari terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ED5 dengan bentuk molekul bipiramida trigonal B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Bentuk Molekul. Soal No. 9 tentang Reaksi Reduksi dan OksidasiDiberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum β†’ MnO42βˆ’ SO2 β†’ SO3 C2H4 β†’ C2H6 FeO β†’ Fe2O3 Cl2 + 2e β†’ 2Clβˆ’ Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor …. A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3, dan 5 PembahasanMari kita tentukan perubahan biloks selain H dan O pada masing-masing reaksi! Jadi, kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 3, dan 5 C. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Reaksi Redoks dan Elektrokimia. Soal No. 10 tentang Oksidator dan ReduktorPerhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Sns + 4HNO3aq β†’ SnO2s + 4NO2g + 2H2Ol Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah …. A. +1, Sn B. +1, SnO2 C. +4, NO2 D. +5, NO2 E. +5, HNO3 PembahasanMari kita perhatikan perubahan biloks masing-masing unsur selain H dan O. Sn mengalami oksidasi menjadi SnO2 sehingga Sn disebut reduktor sedangkan SnO2 disebut hasil oksidasi. Sementara itu, HNO3 mengalami reduksi menjadi NO2 sehingga HNO3 disebut oksidator sedangkan NO2 disebut hasil reduksi. Jadi, bilangan oksidasi dari zat oksidator adalah +5 dan hasil reduksinya adalah NO2 D. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Reaksi Redoks dan Elektrokimia. Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2017 selengkapnya. No. 01 - 05 No. 21 - 25 No. 06 - 10 No. 26 - 30 No. 11 - 15 No. 31 - 35 No. 16 - 20 No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
Diberikanlima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. (1) MnO 4 - MnO 4 2 - (2) SO 2 SO 3 (3) C 2 H 4 C 2 H 6 (4) FeO Fe 2 O 3 (5) Cl 2 + 2e - 2Cl - Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor-nomor .
PertanyaanPerhatikan beberapa persamaan reaksi berikut 1 C 2 ​ O 4 2 βˆ’ ​ β†’ 2 CO 4 ​ + 2 e 2 C Π° β†’ C Π° 2 + + 2 e 3 Al 3 + + 3 e β†’ Al 4 Pb 2 + + 2 e β†’ Pb 5 H 2 ​ S + Cl 2 ​ β†’ 2 HCl + S Persamaan reaksi yang termasuk reduksi terdapat pada nomor ....Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut Persamaan reaksi yang termasuk reduksi terdapat pada nomor ....1 dan 2 2 dan 4 3 dan 4 4 dan 5 5 dan 1 PembahasanReaksi reduksi adalah reaksi yang menerima elektron, atau reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Reaksi 1 dan 2 bukan reduksi karena reaksi tersebut melepaskan elektron. Reaksi 3 dan 4 adalah reduksi karena reaksi tersebut menerima elektron. Sedangkan reaksi 5 merupakan reaksi redoks karena selain mengalami reduksi, juga mengalami oksidasi, menurut perubahan biloksnya sebagai berikut Jadi, jawaban yang benar adalah reduksi adalah reaksi yang menerima elektron, atau reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Reaksi 1 dan 2 bukan reduksi karena reaksi tersebut melepaskan elektron. Reaksi 3 dan 4 adalah reduksi karena reaksi tersebut menerima elektron. Sedangkan reaksi 5 merupakan reaksi redoks karena selain mengalami reduksi, juga mengalami oksidasi, menurut perubahan biloksnya sebagai berikut Jadi, jawaban yang benar adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
KUMPULANSOAL UN REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI KIMIA 2013 - 2017 Written By Anggi Dwi Kurniawan. Monday, November 19, 2018 1 Comment Soal UN Redoks Tahun 2013. Diketahui beberapa versi berikut: 1. C 2 O 4 2- β†’ 2CO 2 + 2e.
Diketahui lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum MnO4- β†’ MnO42-2 SO2 β†’ SO33 C2H4 β†’ C2H64 FeO β†’ Fe2O35 Cl2 + 2e- β†’ 2Cl-Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor .... A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3, dan 5PembahasanKita uraikan reaksinya seperti berikutJadi kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi penurunan biloks ditunjukkan oleh nomor 1, 3, dan 5.Jawaban C-Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁
Merupakanreaksi oksidasi karena terjadi reaksi pelepasan elektron oleh Mg. Bukan reaksi reduksi atau oksidasi karena tidak ada perubahan biloks. Merupakan reaksi oksidasi karena terjadi reaksi pengikatan oksigen oleh menjadi ; Berdasarkan penjelasan di atas, yang merupakan reaksi reduksi dan oksidasi secara berurutan ditunjukkan oleh nomor 2 Diberikanlima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara, Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor Juni 16, 2022 oleh Guru Fisika soal yang ada di artikel ini sering kita temukan pada tugas buku sekolah yang diberikab oleh bapak/ibu guru. sering kali kita mengingatnya waktu disekolah tetapi

Diberikanlima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. MnO4 - β†’ MnO4 2-. SO2 β†’ SO3; C2H4 β†’ C2H6; FeO β†’ Fe2O3; Cl2 + 2e - β†’ 2Cl - Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3 dan 5. Pembahasan

Meskipuntertutup tetapi di dalam wadah masih tersisa O 2 sehingga masih memungkinkan mengalami korosi, apalagi air yang digunakan adalah air panas. Jadi, paku yang mengalami perkaratan paling lambat ditunjukkan oleh nomor 1 (A). Pembahasan soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia yang lain bisa dilihat di: Pembahasan Kimia UN 2014 No. 33 dan 34
Jadi kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 3, dan 5. Jawaban C. Soal No. 10. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Sn (s) + 4HNO 3(aq) β†’ SnO 2(s) + 4NO 2(g) + 2H 2 O (l) Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah . A. +1, Sn. B. +1, SnO 2. C. +4, NO 2. D. +5 .
  • 630eu5vctp.pages.dev/152
  • 630eu5vctp.pages.dev/613
  • 630eu5vctp.pages.dev/348
  • 630eu5vctp.pages.dev/133
  • 630eu5vctp.pages.dev/911
  • 630eu5vctp.pages.dev/989
  • 630eu5vctp.pages.dev/255
  • 630eu5vctp.pages.dev/118
  • 630eu5vctp.pages.dev/70
  • 630eu5vctp.pages.dev/797
  • 630eu5vctp.pages.dev/300
  • 630eu5vctp.pages.dev/582
  • 630eu5vctp.pages.dev/808
  • 630eu5vctp.pages.dev/264
  • 630eu5vctp.pages.dev/331

    • kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor